Den första litiummalmen, litiumpermeabel fältspat (LiAlSi4O10), upptäcktes av brasilianare på den svenska ön Ut ö på 1890-talet. När den kastas in i en eld kommer den att avge en stark röd flamma. Johan August Arfvedson från Stockholm analyserade den och drog slutsatsen att den innehåller tidigare okända metaller. Han kallade det litium. Han insåg att det var ett nytt alkalimetallelement. Men till skillnad från natrium kunde det inte separeras genom elektrolys. År 1821 elektrolyserade William Brande en liten mängd litium, men detta räckte inte för experiment. Det var inte förrän 1855 som Robert Bunsen, en tysk kemist, och Augustus Matthiessen, en brittisk kemist, erhöll bulklitium genom elektrolys av litiumklorid. Det engelska ordet för litium kommer från grekiska lithos, som betyder "sten". Den första stavelsen i Lithos uttalas "Li". Eftersom det är metall, lägg till det radikala "Projektet" till vänster. Innehållet av litium i skorpan är mycket mindre än i kalium och natrium [2], och dess föreningar är sällsynta, vilket är en oundviklig faktor till att litium upptäcktes senare än kalium och natrium. Det andra året efter upptäckten av litium analyserades och bekräftades det på nytt av den franske kemisten Vokland.
Litium, atomnummer 3, atomvikt 6,941, är det lättaste alkalimetallelementet. Elementnamnet kommer från grekiska, som ursprungligen betyder "sten". År 1817 upptäcktes den av den svenske forskaren Avwecong vid analys av litiumfältspatfyndigheten. De viktigaste litiummineralerna i naturen är spodumen, lepidolit, tremolit och fosforit. Litium finns i människors och djurs kroppar, jord och mineralvatten, kakaopulver, tobaksblad och sjögräs. Naturligt litium har två isotoper: litium-6 och litium-7.
Litiummetall är en silvervit lättmetall; Smältpunkt: 180,54 grader C, kokpunkt: 1342 grader C, densitet: 0.534 g/cm ³, hårdhet 0,6. Litiummetall är löslig i flytande ammoniak. Till skillnad från andra alkalimetaller reagerar litium långsamt med vatten vid rumstemperatur, men kan reagera med kväve för att bilda svarta litiumnitridkristaller. De svaga sura salterna av litium är knappast lösliga i vatten. Bland alkalimetallklorider är endast litiumklorid lättlösligt i organiska lösningsmedel. Lågan av det flyktiga saltet av litium är mörkröd, vilket kan användas för att identifiera litium. Litium kombineras lätt med syre, kväve, svavel etc. och kan användas som desoxideringsmedel i metallurgisk industri. Litium kan också användas som en komponent i blybaserade legeringar och lätta legeringar som beryllium, magnesium och aluminium. Litium har viktiga tillämpningar inom atomenergiindustrin.
I augusti 2018 hittade det vetenskapliga forskarteamet under ledning av National Astronomical Observatory of the Chinese Academy of Sciences en märklig himlakropp som förlitade sig på den stora vetenskapliga enheten LAMOST. Dess litiuminnehåll är ungefär 3000 gånger högre än liknande himlakroppar, och dess absoluta litiummängd är så hög som 4,51, vilket gör den till stjärnan med det högsta litiumöverflöd som mänskligheten känner till. Denna viktiga astronomiska upptäckt publicerades online i den internationella vetenskapliga tidskriften Nature Astronomy tidigt på morgonen den 7 augusti, Peking-tid [1].
