Litium, ett kemiskt grundämne, är en metall med stark metallaktivitet (cesium är den mest metalliska). Dess kemiska symbol är Li, och dess atomnummer är 3. Två av de tre elektronerna är fördelade i K-skiktet och den andra i L-skiktet. Litium är den lättaste av alla metaller. På grund av sin höga laddningstäthet och stabila dubbelelektronskikt av heliumtyp är litium lätt att polarisera andra molekyler eller joner, men inte sig själv. Detta kommer att påverka stabiliteten hos den och dess föreningar.
Även om vätestandardpotentialen för litium är den mest negativa och når -3.045, är litiumhydroxidlösligheten inte stor och den exoterma reaktionen mellan litium och vatten kan inte smälta litium, så reaktionen mellan litium och vatten är inte lika stor. våldsam som natrium. Efter en tid löses kväveoxidfilmen på litiumytan, vilket gör reaktionen mer intensiv. Det är lätt att reagera med väte vid cirka 500 grader för att producera litiumhydrid. Det är den enda alkalimetallen som kan generera hydrid som är tillräckligt stabil för att smälta utan nedbrytning. Dess joniseringsenergi är 5,392 eV. Den kan kombineras med syre, kväve, svavel etc. Det är den enda alkalimetallen som kan reagera med kväve vid rumstemperatur för att generera litiumnitrid (Li ｜ N). Mörktad av oxidation. Om litium kastas i koncentrerad svavelsyra kommer det att flyta snabbt på svavelsyra, brinna och explodera. Om litium och kaliumklorat blandas (vibreras eller mals) kan det också reagera explosivt.
